將0.1 mol·L^-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L^-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小

B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10

C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D．稀釋過程中溶液中增大

針對0.1 mol·L^-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A．升高溫度,溶液的pH會增大

B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小

D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L^-1鹽酸和CH₃COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．①點溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為①>③>②

C．③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D．③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導率略降低

25 ℃時,電離平衡常數(shù):

弱酸的化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10-5	3.0×	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 
(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　, 
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H⁺),理由是　                           ; 

(4)25 ℃時,CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填準確數(shù)值)。 

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸
b.加熱CH₃COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常溫下,向體積為V_a mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,則V_a與V_b的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為　                     。 
(5)已知:90 ℃時,水的離子積常數(shù)為K_W=3.8×10^-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號	HA的物質(zhì)的 量濃度(mol·L-1)	NaOH的物質(zhì)的 量濃度(mol·L-1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

 
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?                               
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關(guān)系是　　　  　。 
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。 
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。 

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4

D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

I．利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是                                     。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃的反應的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂：2MnCO₃+O₂=2MnO₂+2CO₂。
現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO₃，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)是           （用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是                     。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN     B．HC1O      C．C₆H₅OH      D．CH₃ COOH    E．H₂ CO₃
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是        （填序號）。
A．HCN+ Na₂ CO₃=NaHCO₃+NaCN
B．CH₃ COOH+NaCN=CH₃ COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O+2C₆ H₅ONa=Na₂ CO₃ +2C₆ H₅OH
D．CH₃ COONa+HClO=NaClO十CH₃ COOH

25℃時，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是

A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是(　　)