關于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是

A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性

B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性

C．H+ 濃度增大，溶液的酸性一定增強

D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量：

A．相等	B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多	D．無法比較

在平衡體系中：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，增大溶液的pH值時，則c(S^2-)變化正確的是(    ) 

A．增大

B．可能增大也可能減小

C．減小

D．不變

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

(14分)下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl;⑧H₂SO₄ ⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
⑴是弱電解質的有          ，是非電解質的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數后，pH大的是     。
⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為     ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是            。
(4)某溫度時，0.01 mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數為1. 0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數表達式為             ，達平衡時，溶液中氫離子濃度是              ，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數    發(fā)生變化（填是、否）。
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。

下列事實能證明HNO₂是弱電解質的是（   ）

A．用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗

B．HNO2是共價化合物

C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2

D．HNO2溶液不與NaCl反應

在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項比較錯誤的是（   ）

A．Ka(電離常數)：甲＝乙	B．α(電離度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙	D．n(H＋)：甲﹤乙

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH₄Cl固體時均會引起變化的是（   ）

A．溶液的導電能力減弱	B．溶液的pH變小
C．NH3·H2O的電離度變大	D．Kw(水的離子積常數)變大

若室溫時pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離度可表示為（   ）

A．10(a＋b－12) %

B．10(a＋b－14) %

C．10(12－a－b) %

D．10(14－a－b) %

在相同條件下進行Mg和酸反應的對應實驗，相關數據如下：

	鎂的質量	酸量	開始的反應速率	產生H2總量
Ⅰ	0.24g	HCl：   0.2 mol/L 100mL	ν1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH：0.2 mol/L 100mL	ν2	n2

（1）試比較有關量的大�。害�₁      ν₂、n₁      n₂ （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）現欲改變條件，使實驗Ⅰ中ν₁降低，但不改變n₁的值，試寫出兩種可行的方法：
①                                   ②