向CH₃COOH  CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（   ）

A．NH4Cl固體

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．Zn粉

下列事實(shí)與氨水是弱堿的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（   ）

A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同時(shí)存在

B．1mol/L氨水溶液的pH=10

C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5

D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）3

把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�

A．自來(lái)水

B．0.5 mol·L-1鹽酸

C．0.5 mol·L-1醋酸

D．0.5 mol·L-1氫氧化鋇

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是       （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO^—₃與Na⁺的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D為_________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>_____________________。
（3）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____。

（8分）20℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10^-5。
（1）試計(jì)算20℃時(shí)0.01mol?L^-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時(shí)，向0.2mol?L^-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L^-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH₃COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol?L^-1(寫(xiě)出算式，不做近似計(jì)算)

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）
      

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH: c<a<b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c

C．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^－8，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^－)均增大
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)敘述正確的是

A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小

B．分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．分別跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快

D．分別跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）

A．HClO

B．HNO2

C．H2SO4

D．HIO4