已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點表示的溶液中相等

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是

A．Na2CO3

B．NH4NO3

C．Na2SO4

D．KNO3

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-H⁺+B^2-③HB^-+H₂OH₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列說法中一定正確的是

A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)	B．H2B為強(qiáng)酸
C．H2B為弱電解質(zhì)	D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度

下列敘述正確的是
A.將一定體積醋酸溶液加水至原來體積的m倍，則pH增大m
B.25⁰C, pH=13的Ba(OH)₂溶液和pH=1的鹽酸中均存在：
C 25⁰C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c (0H^_)不相等
D.在NaHCO₃溶液中：

．下列敘述正確的是

A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中： c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四種離子的某溶液中可能存在： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

（10分）化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。
      
（1）操作①的名稱是      。
（2）操作②反應(yīng)時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是      。
（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）的實驗方案。
                                                           

實驗中在對某種樣品進(jìn)行檢驗時，加入試劑順序的不同對最后結(jié)果的判斷具有很大影響。某樣品中可能含有SO₄^2-，實驗中加入試劑種類和順序正確的是（  B ）
Ａ.BaCl₂溶液，稀鹽酸             Ｂ.稀鹽酸，BaCl₂溶液
Ｃ.BaCl₂溶液，稀硝酸             Ｄ.稀硝酸，BaCl₂溶液

常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是（   ）

A．反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是         
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是    （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填編號）


④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO₄溶液里
02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：____              。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為         。

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（     ）

A．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合： 2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1

B．濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

C．pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合 c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）

D．濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）>c（OH^—）=c（H⁺）