經(jīng)測定，某溶液中只含有、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法中錯誤的是(   )

A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

B．若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O，則粒子濃度大�。篶()＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)可能正確

C．若溶液中四種離子滿足：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl

D．若溶液中c(Cl-)=c()，則該溶液呈中性

下列離子方程式正確的是(   )

A．氯化鋁溶液與氨水反應： Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合： 3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸: Fe2+++2H+====Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氫化鈉水解:

HS^-+H₂O====H₂S↑+OH^-

下列離子方程式正確的是(   )

A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-+H2↑

C．銅與濃硝酸反應 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O

D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ClO-+CO2+H2O====+HClO

下列說法中，不正確的是(   )

A．在NaAlO2溶液中，不可能大量存在

B．在0.1 mol·L-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小

C．在由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

D．室溫下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷完成下列問題：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學式___________、___________、___________、___________。
(2)C與D形成D的最低價化合物的電子式：______________________。
(3)僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：____________________________________________。

向少量Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩位同學各自作了自己的解釋如下：
甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-            ①
+H₂ONH₃·H₂O+H⁺              ②
H⁺+OH^-====H₂O                          ③
由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-           ①
+OH^-====NH₃·H₂O                  ②
由于②的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同學用下面的一種試劑，重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是(    )

A．NH4NO3	B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4	D．氨水

(1)加熱蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學式)。
(2)加熱蒸干NaHCO₃(aq)，得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學式)。
(3)加熱蒸干Na₂SO₃(aq)，得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學式)。

已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。
(1)Na₂SO₄溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃時0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()="0.029" mol ·L^-1，則25 ℃時，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(   )

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()

B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)

C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)

D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

經(jīng)測定，某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其不可能的情形是(    )

A．該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成

D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

為了使0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c()接近0.1 mol·L^-1，應采取(    )

A．加水	B．通入CO2
C．加入少量鹽酸	D．加入少量固體NaOH