下列說法正確的是（　�。�

A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 C(OH-) C(NH3?H2O) 減少

B．25℃時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7

C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO 2-4 ）＞c（NH +4 ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．pH相同的NaOH和氨水兩種稀溶液，若稀釋后pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同

某溫度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判斷正確的是（　�。�

A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol?L-1

B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol?L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）

C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8

B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者

C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）

C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液與0.1mol?L^-1的銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______．
（4）已知t℃時(shí)，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=______．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H₂的速率：①______②，片刻后①______②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①______②．

（1）同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是______（填序號(hào)，下同）．
（2）同濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③Na₂CO₃④NaHCO₃，其中PH由大到小的順序是______．

（1）有下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO₂③CH₃COOH④NaHCO₃⑤H₂O⑥熔融NaCl⑦BaSO₄屬于弱電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．NaHCO₃水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

請(qǐng)回答：
①從a組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸______．
②b組情況表明，c______0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A^-）______c（Na⁺）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=______mol?L^-1．

已知0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．