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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(     )
A．25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．25℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃時(shí)，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個(gè)常數(shù)
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在A(yíng)gCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在A(yíng)gI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C．d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說(shuō)法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
D．c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B．濾液b中不含Ag+
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列
有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L

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