(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產示意圖。
 
（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO₄溶液，
①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。
②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢復到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內乙裝置發(fā)生的所有反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。
②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應物Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。
③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
④當乙中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na^＋通過，Na^＋的移動方向如圖中標注，則H₂的出口是________(填代號)。

(11分)電化學在工業(yè)生產中有廣泛應用。
（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，
C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為                                      。
②接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是        （填“陽”或“陰”）極；檢驗C（II）電極反應所得氣體產物的方法和現象是                              。
③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，則C(I)、C(II)兩玻璃管內氣體的體積V(I)、V(II)的關系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。斷開S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉，此時電極C（II）是     （填“正”或“負”）極；C（I）的電極反應是：                    。
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重          g。

（15分）
肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ／tool
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學方程式為                                。
（2）肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，正極的電極反應式是                    ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
  （3）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。該裝置的實際意義是          。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗    molN₂H₄。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（5）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）    0.1mol／LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同條件下N2H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序為                               。

將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是 

A．正極附近SO42-的濃度逐漸增大	B．負極附近SO42-的濃度逐漸減小
C．負極附近SO42-的濃度逐漸增大	D．正負極附近SO42-的濃度基本不變

（14分）（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_________          ______。

（2）乙烷中含有乙烯除雜試劑為                    ；
反應的化學方程式為                                              。
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應：3A(g)+B(g)  C(g)
+2D(g)，2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內的平均反應速率為                  。
②平衡時，A的濃度為              mol/L。
（4）我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。電池負極反應為                              ，
正極反應                           。

在右圖所示的原電池中，負極發(fā)生的反應是

A．Cu2+ + 2e- ="=" Cu	B．Cu－2e- ="=" Cu2+
C．2H+ + 2e- ="=" H2↑	D．Zn－2e- ="=" Zn2+

下列裝置中能組成原電池形成電流的是(     )

（7分）原電池是把          轉化成          的裝置，其反應的實質是                  。在銅鋅原電池（稀硫酸為介質）中：
正極材料是    ，其電極反應式：                           ；
負極材料是    ，其電極反應式：                          ；

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下。

下列說法不正確的是                                                                                       （   ）

800℃

      

A．在改質器中主要發(fā)生的反應為CXHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2	B．移位反應器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。溫度越高，CO轉化率越大
C．負極排出的氣體主要是CO2
D．該電池正極的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

現有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是     ，若四種金屬之一是銅，銅可能是          ，不可能是   。