已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述
正確的是

A．放電時負極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O

B．充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-

C．充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子

D．放電時，H+向負極移動

某蓄電池充放電時的反應(yīng)如下：

有下列推斷，其中正確的是：①放電時鐵極為正極，Ni2O3為負極 ②充電時陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充電時，Ni(OH)2為陽極 ④蓄電池的電極必須浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③

(6分)如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_________ (指懸吊的金屬圈)。

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________。

關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-→H2↑

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗：
①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性
②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，比較丙、丁活潑性
③用石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出金屬判斷乙、丁活潑性
④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性
上述實驗?zāi)苓_到目的的是                                             （   ）

A．①④

B．②③

C．③

D．④

下列四種裝置中電解質(zhì)溶液均為稀H₂SO₄，不屬于原電池的是（   ）

鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO₂，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時的反應(yīng)方程式為：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O試分別寫出其電極反應(yīng)式。請寫出放電時的電極反應(yīng)。

宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂＋O₂＝2H₂O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應(yīng)式
，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？

有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（）．

A．金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生

B．Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

C．發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母�蝕時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

D．發(fā)生電化腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子