（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：
請回答以下問題：電解時，陰極上的電極反應式為                   ；
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：             。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—	>>1

 
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                      
（2）濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Fe²⁺的濃度為         mol·L^-1

以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C．溶液中Cu2＋向陽極移動

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr₂O₇^2—＋6Fe²⁺ ＋14H⁺2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，下列說法不正確的是

A．電解過程中溶液pH不會變化

B．陽極反應為Fe－2e－Fe2+

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO₃^－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A．A為電源正極

B．陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

如圖為用惰性電極電解CuCl₂溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是(     )

A．電源a極為負極

B．KI—淀粉溶液會變藍色

C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復原狀態(tài)

D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋

按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　　  )

①c(Ag^＋) �、赾(AgNO₃) �、踑棒的質(zhì)量 �、躡棒的質(zhì)量 �、萑芤旱膒H

A．①③

B．③④

C．①②⑤

D．①②④

用鉑電極電解某溶液一段時間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是 （   ）

A．NaOH

B．CuCl2

C．H2SO4

D．CuSO4

下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO₃溶液的說法不正確的是：

A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大

B．電解過程中陽極附近的pH不斷降低

C．電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況

D．電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極

用惰性電極電解100mLCuSO₄溶液一段時間后，可以通過添加0.1molCu(OH)₂將溶液的量與濃度完全復原，則電解時電路中通過的電子為 (    ) 

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.8mol 1

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，
下列敘述正確的是  

A．電解時可以精銅為陽極，以CuSO4溶液為電解液

B．電解時陰極發(fā)生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e—=Cu2+

D．電解結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變