(2011·湖州檢測)在25 ℃時，將兩個鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為(　　)

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

關于下列圖示的說法中正確的是                                              （   ）

A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1：1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④量取0．10 mol·L-1KMnO4溶液20．00mL

關于右圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（   ）
   

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應式：①中陽極：4OH－ -4e- = 2H2O＋Ｏ２↑②中正極：Zn -2ｅ－ = Zｎ2+

D．離子移動方向：①中H+ 向陰極方向移動②中H+向負極方向移動

（6分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為               。
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L。（設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理論上，電解后溶液的pH＝             。
②若實際測得反應后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應，寫出該反應的離子方程式                。

氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。

下列說法正確的是

A．X為H2，Y為Cl2

B．A池為電解池，且m＜n

C．B池為燃料電池，且a＜b

D．該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用       裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。

(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：
(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)  凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: __________________
II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。
(3)陰極反應的電極反應式為__________________
“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應難于發(fā)生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
(4)  己知:
請寫出與Cl2、C反應制取TiO4的熱化學方程式：____________
(5)從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因________________________________________________

在同溫同壓下，用惰性電極電解下列物質的水溶液，當消耗相同電量時在兩極產(chǎn)生的氣體總體積最大的是

A．NaOH溶液

B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液

D．NaCl溶液

（ 14分）用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:

①工作一段時間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等
(1)應選擇的電解質是上述四組中的第___ _組
(2)該組電解過程中各電極上的電極反應式為：
a極____                        __      b極_____                      __ ___   
c極________                    __     d極______                       _____
(3)當b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時,a極上析出產(chǎn)物的質量為__  __g;若B槽電解質溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的c（H⁺）比電解前增加了___   _mol/L.

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示，下列有關說法你認為不正確的是（）

A．溶液A的溶質是氫氧化鈉

B．電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式是

C．電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,目的是減少氯氣的溶解，利于氯氣的逸出

D．該電解池的左邊的電極是陰極，冇邊的電極是陽極