用惰性電極電解體積為0.5L M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣（注：標準狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水），下列敘述不正確的是

A．M的相對原子質量為5.6ax/b

B．電解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）

C．電解時陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應

D．電解時，電子從陽極流向正極；從負極流向陰極

用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是

A．陰極發(fā)生還原反應

B．溶液中Cl-向陽極運動

C．圖中右側石墨棒是陰極

D．陽極發(fā)生的反應為：4OH- —4e - = 2H2O + O2↑

用Pt電極電解含有各0．1mol的Cu^2-和X³⁺的溶液，陰極析出固體物質的質量m（g）與溶液中通過電子的物質的量n （mol）的關系見圖示。

則離子的氧化能力由大到小排列正確的是： （   ）

A．Cu2+>X3+>H+	B．Cu2+>H+>X3+
C．X3+>H+>Cu2+	D．H+>X3+>Cu2+

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是（      ）

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極

B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應

C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2e－＝Cu

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是   
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

如下圖所示，下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是

	a電極	B電極	X溶液	實驗現(xiàn)象
A	石墨	石墨	CuCl2	a電極質量增加，b電極放出無色氣體
B	Fe	石墨	KNO3	a電極質量增加，b電極放出無色氣體
C	Fe	Cu	CuSO4	a電極質量增加，b電極質量減少
D	石墨	石墨	HCl	A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。
信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題。
（1）①C元素在周期表中的位置         ， 請寫出BC₂分子的電子式____________。
②A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式___________________。
③以Pt為電極，KOH為電解質溶液,兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式。負極__________；正極（2）A所在周期中, E元素的單質還原性最強,A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入
幾滴酚酞試液，則
①電解池中Y極上的電極反應式                。
檢驗Y電極反應產物的方法是           
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，
此時電解液的PH為      （假設電解液的體積保持不變,常溫下）

Cu₂O是一種半導體材料，某同學設計了制取Cu₂O的電解裝置示意圖，總反應為2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂，下列說法正確的是

A．銅電極連接直流電源的負極

B．銅電極發(fā)生還原反應

C．石墨電極上產生氫氣

D．電解過程中，電解質溶液的pH變大

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是   

A．裝置①是原電池，F(xiàn)e3+向Fe棒一端移動

B．裝置②通電一段時間后石墨Ⅰ電極附近溶液紅褐色加深

C．c、d是惰性電極，若用③電解水，電解質溶液可以是Al(NO3)3溶液

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　　)