某原電池總反應為：Cu+2Fe³⁺      Cu²⁺+2Fe²⁺，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是（   ）

	A	B	C	D
電極材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Cu、C	Fe、Zn
電解液	FeCl3	Fe2（SO4）3	Fe（NO3）2	CuSO4

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是                                             （   ）
①銅片做陰極，石墨做陽極                    ②銅片做陽極，石墨做陰極
③陽極有氧氣生成                                  ④陰極有氫氣生成
⑤白色沉淀在陽極附近生成                    ⑥白色沉淀在陰極附近生成
⑦陽極區(qū)溶液變藍的原因是2Cu+4I^――4e^－=2CuI↓+I₂碘遇淀粉變藍
⑧陽極區(qū)溶液變藍的原因是4OH^――4e^―=2H₂O+O₂↑O₂將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

A．只有②④⑤⑦

B．只有①④⑥⑦

C．只有②③⑤⑧

D．只有①③⑥⑧

有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．銅片上有氣泡逸出

D．反應前后銅片質(zhì)量不改變

16．如圖a、b、C．d均為石墨電極，通電進行電解。
下列說法正確的是
A．甲中a的電極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，C電極附近變紅
C．向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復
D．當b極有64gCu析出時，C電極產(chǎn)生2g氣體

常溫時，將500 ml pH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（假設溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（ ）

A．若使溶液恢復到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a）g CuCO3

B．b＜a＜7

C．陽極電極反應：2H2O—4e—=O2↑+4H+

D．整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)

某同學設計了一種用電解法制取某些物質(zhì)的通用實驗裝置(如右圖)。下列說法中不正確的是

A．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負極

B．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應為鐵，而B電極可用某一導電物質(zhì)如石墨

C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負極

D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵

膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下。

⑴A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
⑵N₂O₅在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為_____________________________。
⑶通入O₂一極的電極反應式為_______________________________。
⑷若通入SO₂的速率為2.24 L·min^－1(標準狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側(cè)水的流入速率應為_________mL·min^－1。

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是                    （   ）

A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、硅石、食鹽、等，它們組成一個原電池，在反應時釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當

A．負極

B．正極

C．陰極

D．陽極

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是