海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_______________________________。
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg
其中，由MgCl₂·6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由             、           、雙孔塞和導(dǎo)管組成。
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是            。
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是                       。
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是                   。

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）“堿浸”的目的是                                                      ，寫出有關(guān)的離子方程式                                                  。
（2）向濾渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量濃硝酸，在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象有                                                                            。
（3）操作a的名稱為           ，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸銅雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為                 。
（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。稱取0．26 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0．1000 mol/L氫氧化鈉溶液28．00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0．1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸8．00 mL，則該試樣中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                       。
（5）在“酸浸”的步驟中，①若只加入濃硫酸，寫出加熱時的化學(xué)方程式                 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫，常溫時即可生成硫酸銅，指出此種方法的優(yōu)點               。

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式	溶度積（室溫時）Ksp	沉淀完全時的pH	氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co(OH) 2	5.9×10-15	9.4	CoCl2·6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定。110ºC～120ºC時脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷
Fe(OH) 2	1.6×10-14	9.6
Fe(OH) 3	1.0×10-35	x

 
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO₃（難溶）調(diào)pH時反應(yīng)的離子方程式
                                                                    
（2）濾液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時，可視為Fe³⁺沉淀完全。試計算室溫下，F(xiàn)e(OH) ₃沉淀完全時，則x=         。
（3）②步中用CoCO₃調(diào)pH略大于x的原因是                            。
（4）濾液中所含溶質(zhì)有                ，                。
（5）為了防止CoCl₂·6H₂O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是            ，             。

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。
再重復(fù)步驟二兩次。
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、    、搖勻。
（2）用                          滴定管盛放KMnO₄溶液。
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液,出現(xiàn)                              ,即到達(dá)滴定終點。反應(yīng)的離子方程式：                                         
（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

 
實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將           
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察       。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

下列說法錯誤的是（ ）

A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

下列實驗操作或事故處理正確的是(   )

A．金屬鈉著火，立即用水撲滅

B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C．皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

下列說法正確的是

A．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的

B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體

C．將乙醇與水分離，如圖1、圖2操作

D．稀釋濃H2SO4，如圖3操作

（一）(4分)括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)           
（3）FeCl₃(FeCl₂)               （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)          
（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式                    ；
操作①主要是指       ；試劑①可選用         ；
操作②是指          ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。
（三）（8分）實驗室配制480ml 0．1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體        g。
（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是      (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為       mL。

（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的        。（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是       。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了      種用途。（填寫數(shù)字）
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是       。

A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；

B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；

C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；

D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E．定容時仰視刻度線

為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是

A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒	B．25 mL量筒
C．50 mL堿式滴定管	D．50 mL酸式滴定管