乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號	儀器中所加物質	裝置作用
B
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E

 
(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO₂的質量計)。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N₂的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L^－1I₂溶液V mL，則1 kg樣品中含SO₂的質量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

下列有關實驗方法和結論都正確的是（　�。�。

A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉

C．檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

D．在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

以重晶石（主要成分為BaSO₄）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）BaS（s）＋4CO₂（g），該反應的平衡常數(shù)的表達式為__________________________________________________。
反應器中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
（4）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe₂O₃雜質）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸鋅精制，加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe^3＋轉化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，________________，干燥。

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃標準溶液21.00 mL。
（已知反應：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數(shù)為_______________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________________。
（4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示（H^＋濃度未畫出）。圖中物質X的化學式為________________________。

從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。

下列說法錯誤的是（　�。�。

A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑦電解MgCl2時陰極產生氯氣

C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　�。�。

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀	說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液	得到較純凈的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去	說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

 

由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下；

步驟1：呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調節(jié)加熱強度，并保持微沸，當呋喃甲酸脫羧反應完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點：31～32 ℃，易溶于水）。

步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成
在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用3 mL無水乙醇洗滌，用苯重結晶，得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯。
（1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。
（2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；
無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
（3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
（4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
（5）確論產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有__________________________________________________________。

下列有關物質檢驗的描述不正確的是（　�。�。

A．檢驗某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

B．用KMnO4酸性溶液可鑒別CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3

C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH3和SO2氣體

D．取工業(yè)有機廢水（無色），滴加數(shù)滴FeCl3溶液，溶液變紫色，說明此廢水中含酚類物質

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl₄沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl₃時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr₂O₃＋3CCl₄=2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr^3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L^－1標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。已知：
2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為________。（結果保留一位小數(shù)）