下列各組物質，可用一種試劑加以區(qū)別的是
①四種黑色固體：FeO、FeS、Fe、CuO
②四種白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl
③四種無色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四種有機溶濟：苯、四氯化碳、乙烯、無水乙醇

A．①②

B．③④

C．①②④

D．全部

多彩水泥的添加劑是CoCl₂-6H₂O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl   CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂·6H₂O溶點86^oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110^oC～120^OC時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至b，b的范圍是                ；

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

 
（3）操作1是             ；濾渣的成分為                ；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、              和過濾。
（5）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                                    。

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I－
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出現白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42-
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na＋、無K+
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

 

釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質的VOSO₄樣品中回收得到催化劑V₂O₅，設計流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫化學式）。NH₄VO₃在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為                          。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RA_n（有機層） + nH₂SO₄  (水層) 
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                      。
步驟③中X試劑為           。
（3）⑤的離子方程式為                                      。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有    和    。
（5）若取VOSO₄樣品wg，測得消耗a mol·L^—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V₂O₅質量是              g（用含w、V的代數式表示）。

下列實驗方法不正確的是 

A．除去CO中混有的CO2：用氫氧化鈉溶液洗氣

B．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3

C．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質

D．用排水法收集稀HNO3和Cu反應產生的NO氣體

下列實驗操作正確的是

A．實驗室制備乙酸乙醋時，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液

B．實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸

C．檢驗溶液中C1一和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．檢驗FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

達州市渠縣境內含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
（1）經測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為
                    （只填化學式），b步操作的名稱是                    。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應選用試劑是                    ，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是                                         。
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol·L^-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要           （填儀器名稱），應稱取NaCl          g
(3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是             

A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線。
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶。	C．定容時，俯視刻度線。
D．轉移溶液之前，容量瓶內有少量蒸餾水。 E、稱量時，天平指針指向左盤。

下表中實驗“操作和現象”與“結論或目的一均正確的一組是

實驗用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷下列過程，Fe^3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是

A．利用CuCO3替代CuO也可調節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果

B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O的質量為62.5g

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時，陰極反應式為_______________；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為_______________________________________。
（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。
（3）煅燒過程中生成的氧化產物與NH₃在催化劑條件下反應的化學方程式為_____________________。這個反應中會有白煙產生，該白煙為______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉化為__________molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液___________L。