能夠一次性操作就能鑒別Na₂SO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃四種物質(zhì)的一種試劑是(    )

A．AgNO3

B．稀H2SO4

C．稀HCl

D．稀HNO3

為制備干燥、純凈的CO₂，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)分別盛放(     )

A．水；無(wú)水CaCl2固體

B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4

C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4

下列說(shuō)法正確的是

A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末

B．只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液

C．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42—和CO32—離子

D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

（8分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；
(2) 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
(3) 過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
①．固體混合物中肯定有            ；肯定沒(méi)有             ；可能有          ；對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加           試劑的方法來(lái)檢驗(yàn)。
②．操作(2)中反應(yīng)的離子方程式                       。
③．操作(3)中反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋， 不含有Mg2＋

從A組中選擇一種最適宜的試劑（每種試劑只能選用一次），以除去B組物質(zhì)的少量雜質(zhì)，將正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，并在橫線上寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。
A組：①稀鹽酸  ②飽和石灰水  ③CO₂  ④Cl₂溶液  ⑤NaOH溶液  ⑥Fe屑
B組：（1）FeCl₂溶液中的FeCl₃（    ）  ________________________________
（2）鎂粉中少量的鋁粉 （    ） ________________________________
（3）NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃（  ）_______________________________

某無(wú)色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是         （    ）
  

A．肯定含有的離子是①④⑤	B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤
C．不能確定的離子是①	D．不能確定的離子是③⑤

（13分）某學(xué)習(xí)小組為研究低價(jià)態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH₃為例設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去） 
I．檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開(kāi)彈簧夾II，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開(kāi)分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時(shí)不斷通入空氣，反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈。
II．當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時(shí)關(guān)閉彈簧夾II；打開(kāi)彈簧夾I
（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                          ；氨分子電子式為            。
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說(shuō)明其中反應(yīng)為        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）NH₃在
C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：                            
（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫(xiě)出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH₃):n(Cl₂)              
（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說(shuō)明A中能產(chǎn)生大量NH₃氣體的原因                         ，比較某時(shí)刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K₂大小關(guān)系，K₁   K₂(填“<”“=”“>”)。

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（   ）

A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入適量Cl2，過(guò)濾

C．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取法有：
⑴空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：①_________________(寫(xiě)出化學(xué)方程式)
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^- +5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^- +5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。
其中反應(yīng)②中氧化劑是____________，還原劑是___________
⑵空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同⑴，只是將吹出的溴用SO₂來(lái)吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________ 。
⑶溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸