(8分)選擇適當?shù)脑噭┏�去下列各組括號中的雜質，寫出除雜反應的化學方程式，并注明反應類型：
⑴乙烷(乙烯)：除雜試劑：        ，反應方程式：                           ，
反應類型：              。
⑵乙酸乙酯(乙酸)：除雜試劑：        ，反應方程式：                           ，
反應類型：              。

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇，和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。有人指出，近年來冬季北方路面經(jīng)常結冰，是由于大量使用乙醇汽油，而乙醇燃燒時，會產(chǎn)生比普通汽油更多的水的原因導致的。某校研究性學習小組設計了如下實驗，測定學校附近加油站的93號汽油中乙醇的含量，并比較乙醇燃燒與普通汽油燃燒產(chǎn)生水的量。
甲同學認為，分離互溶的液體混合物最好的方法就是蒸餾，只要通過蒸餾并收集乙醇汽油中的乙醇就可以計算其含量。于是，他設計了按下圖裝置進行的蒸餾實驗，

⑴請找出上圖裝置中的兩處錯誤：                  ，                  。
經(jīng)查閱相關資料得到乙醇及普通汽油主要成分(5—11碳的烷烴)的沸點如下表：

有機物	乙醇	戊烷	己烷	庚烷	辛烷	壬烷	癸烷	十一烷
沸點/℃	78.4	36.1	68.7	98.5	125.8	150.8	174.1	195.6

⑵乙同學根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)提出，甲同學的方案不易實施，得不到純凈的乙醇，請簡述其中的原因：                                              。
⑶乙同學根據(jù)查閱的資料提出：可以用水萃取乙醇汽油中的乙醇，以此實現(xiàn)分離乙醇的目的。向分液漏斗中加入乙醇汽油和蒸餾水，如想使乙醇全部進入水層需要進行的操作是：         ；靜置分層后普通汽油在       層(填“上”或“下”)。通過測定普通汽油的質量與原乙醇汽油的質量就可計算出乙醇的質量分數(shù)。
⑷燃燒時產(chǎn)生水的多少是由有機物的含氫量(氫元素的質量分數(shù))決定的，根據(jù)上表中普通汽油的成分可知，普通汽油中含氫量最高的是：    (填分子式)、最低的是：     (填分子式)；則等質量的乙醇與這兩種有機物相比較，完全燃燒時產(chǎn)生水的質量最小的
是：       (填分子式)。

下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是

A．水與煤油

B．氯乙烷和水

C．甲苯和水

D．苯和溴苯

下列除去雜質的方法中正確的是（括號中的為雜質，且雜質均少量）（  ）

A． FeCl2（FeCl3）：足量鐵屑，反應后過濾

B．溴苯（溴）：KI溶液，反應后棄去水溶液

C．苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液

D． N2（O2）：通過灼熱氧化鐵粉末，收集氣體

除去乙烷中乙烯的辦法是

A．點燃	B．通過溴水
C．通過氫氣	D．通過石灰水

化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是（  ）

A．檢驗C2H5Br中含Br元素時，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+ 時，用硝酸酸化

D．鑒別溶液中是否含有SO42-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化

Fe³⁺和Cu²⁺能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（  ）

A．飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層

B．陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開

C．濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是是                     。
(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是          

A．燒杯

B．表面皿

C．坩堝

D．酒精燈 E.干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。

①                                     
②                                     
③                                     
(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是①                                   ；
最后晶態(tài)碘在②                 里聚集。
(5)步驟④反應的離子方程式是                                  。
步驟④中的轉化還可以Cl₂或雙氧水（H­₂O₂），請分別寫出反應的離子方程式：           ，  
                          。
（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                                  。
（7）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：              。

下列實驗操作順序或方法正確的是

A．把苯和濃溴水混合后加入FeBr3可制溴苯

B．濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60℃水浴中加熱可制硝基苯

C．乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應可達到除雜的目的

D．乙烯通入水中可制得酒精

（12分）下列物質含有少量雜質，請在空格中填上適宜的試劑將雜質除去，并寫出相應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）。