（15分）氫化鈣固體是登山運動員野外常用的能源提供劑。某化學興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。已知：氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產物不只一種。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______________（填儀器接口的字母編號）。
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗
活塞；______________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間	B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞	D．停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH₂生成。
① 寫出CaH₂與水反應的化學方程式___________________________；
② 該同學的判斷是否準確，原因是______________________________。
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____。
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________________。

（14分）某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）制備及影響因素，進行如下實驗。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L^－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產生能使品紅溶液褪色的氣體。產生該現(xiàn)象的原因是 
（用化學方程式表示）。
（2）制備過程中，鐵需過量的原因是            。
Ⅱ實驗改進
該小組同學發(fā)現(xiàn)以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下
改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；
③實驗中適當補充硫酸調節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是          。
（4）調節(jié)pH＝2目的是                        。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號）。

Ⅲ 晶體純度測定
（6）燒瓶中的溶液經處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L^－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol·L^－1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O）
①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在         滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS₂(硫元素顯價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe₂O₃)的流程如下：

已知：
   ₌
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應過程中產生的SO₂和H₂S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO₂具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C1₂，某同學取通入C1₂后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C1₂的氧化性比Fe³⁺強的結論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe₂O₃(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS₂的質量分數(shù)是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗)。

（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用                      。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是                                     。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg；     d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產品， 實驗中采用H₂O₂作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：2CoCl₂·6H₂O ＋ 10NH₃ ＋ 2NH₄Cl ＋ H₂O₂ 活性炭2[Co(NH₃)₆]Cl₃ ＋14H₂O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經氧化后一般可生成三種產物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH₃)₅ H₂O]Cl₃晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH₃)₆]Cl₃晶體，控制不同的條件可得不同的產物（如溫度不同產物也不同）。293K時，[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl₂、[Co(NH₃)₆]Cl₃、[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：
            
請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是               ，操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl₂在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為      。原料NH₄Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH₃。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H₂O₂溶液的目的：①         ；②使反應溫和進行。
（4）操作A的名稱為                  ，進行該操作的裝置是                 （填序號）。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是         。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是          、         、          、           。
（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無水乙醇           C. 濃鹽酸
（6）你認為本實驗提高產率的關鍵步驟有哪些？                              。
（7）與[Co(NH₃)₆]Cl₃類似的產品還有[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，請簡述驗證某晶體是[Co(NH₃)₆]Cl₃還是
[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的實驗方案：                                                   。

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

aaaaaa

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱                  。
（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為          ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是                           。
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是         。
A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。
D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。
（4）要測定草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H₂C₂O₄+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        ，
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：             。
A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C.滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經達到終點的方法是：                                      。
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為             。

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為        ；化合物A與H₂O反應的離子方程式為                   。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                          。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式                          。
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是      

A．亞硫酸鈉

B．KOH

C．醋酸

D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案     。

要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了如下的五步操作，正確的程序是   
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上
②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中
④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管

A．②①⑤④③	B．④②①⑤③
C．②①⑤③④	D．①⑤④②③

(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl₂·2H₂O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL^-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______________ 、  _______________ 。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是_______  (填下列各項中序號)。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(藍色)+4Cl^- CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是____ (填下列各項中序號)。        a．FeCl₃固體     b．CuCl₂固體     c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO₂生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉化順序為下列四階段：

第①步轉化主要在200～300^oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為  _______________ 。                                                            
②300～400^oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是_______________，上圖所示過程中，CuSO₄固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO₂和O₂的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作  __________ 。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g（含加熱不反應的雜質），在實驗過程中，保持溫度在760^oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．4 g，則原礦樣中CuS的質量分數(shù)為__________。

（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS₂，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是         ；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）       滴定管中。
（2）裝置a的作用是                                                            
（填序號）。

A．除去空氣中的二氧化碳	B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合	D．有利于觀察、控制空氣流速

（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）           ，寫出影響測定結果的化學方程式：                   。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為             。