海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①             ，③             ；
（2）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是           。
A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
（3）實(shí)驗(yàn)操作③中，實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是               。
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①                                             ；
②                                             ；
③                                             。
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是：
                                              ，
最后晶態(tài)碘在             里聚集（填儀器名稱）。

實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                                     ；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有               ； 
（3）實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是     g；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
A、定容時(shí)俯視         ；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度         ；
（5）若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？                。

溶液配制及滴定:
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度為)配制100 mL 0.200硫酸時(shí)，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗凈的酸式滴定管應(yīng)先              ，再用來(lái)量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200的硫酸溶液測(cè)定氫氧化鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的含量。
準(zhǔn)確稱取2.0克混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,將其配成100mL待測(cè)溶液,用濃度為0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸酸溶液進(jìn)行滴定，三次滴定的記錄數(shù)據(jù)如下
測(cè)定出的氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

可用在實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的方法是  

A．在濃氨水中加固體NaOH加熱

B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

C．加熱分解NH4Cl晶體

D．加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物

（8分）用18.4mol／L的濃硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL濃硫酸         
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
⑴第步操作中應(yīng)用量筒量取       mL濃硫酸；應(yīng)選擇      mL量筒（填5、10或50）
⑵本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器 是           、          、              。（可以不填寫滿）
⑶正確的操作順序是（用序號(hào)填寫）                                            。
⑷定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏         （填大或�。�

(8分)有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁或廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（如圖）

(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？          。另一個(gè)裝置不合理的原因（至少說(shuō)出一個(gè)原因）                                。
(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是                                     。
(3)還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氫氣的實(shí)驗(yàn)？
                                 。

實(shí)驗(yàn)室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是k*

A．O2：二氧化錳和雙氧水	B．SO2：亞硫酸鈉和稀硫酸
C．CO2：大理石和稀硫酸	D．H2S：硫化亞鐵和稀硫酸

（16分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe₂O₃），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO₄的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃儀器是        

A．玻璃棒

B．燒杯

C．漏斗

D．250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是           ；
此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
（3）20%H₂SO₄和鐵皮的作用分別是                                           。
（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH₄⁺的方法是                                                
                                                                            
（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
                                                              。

若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度為1.84 g·mL^-1）_____________mL。
（2）下面是某學(xué)生的操作過(guò)程：
a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；
c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm;
f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正（有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還有_________________。（4）本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________。

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 （    ）

A．配制5%NaCl溶液時(shí)，將稱量的NaCl放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/td>

B．配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

D．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出