（15分）已知：在實(shí)驗(yàn)中，常常利用高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸。以六水合氯化鎂(MgCl₂·6H₂O)為原料制備無(wú)水氯化鎂。已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱，能制得無(wú)水MgCl₂。
可選用藥品：MgCl₂·6H₂O晶體、NaCl(s)、KClO₃(s)、MnO₂、濃H₂SO₄、濃鹽酸、稀NaOH溶液。
儀器如圖所示(裝置可重復(fù)使用)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應(yīng)選用的儀器(用編號(hào)A、B等填入)是                ，
有關(guān)的化學(xué)方程式是                                。
(2)按氣流方向，其余裝置的連接順序(用數(shù)字①、②等填入)是：
（    ）→（   ）（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）
(3)各裝置中應(yīng)放的藥品： B．______，D．______，E．______。
(4)B裝置的作用是_________________。
（5）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，上述所給藥品和儀器設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在不足，請(qǐng)你提出修改建議：       。

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。請(qǐng)回答下列幾個(gè)有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問題。
（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(     )

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

(2)從沸騰爐中出來(lái)的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是__________。
(3)接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是______________。
(4)接觸室中主要反應(yīng)是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的過(guò)程中，釩觸媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為_______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過(guò)一系列處理后得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫出J的化學(xué)式_________。

（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可作為試劑①的最合理的是   ▲  （填代號(hào)）。
a．KMnO₄        b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂         d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)   ▲  操作。
（4）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入   ▲  （填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。
（5）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)盛放待測(cè)液A的玻璃儀器是   ▲  （填名稱）；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為   ▲  。

（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�，制得的氨通過(guò)催化氧化可生產(chǎn)硝酸。
在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志   ▲  。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．當(dāng)υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時(shí)

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

（2）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率分別為   ▲  。
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請(qǐng)寫出該小題的計(jì)算過(guò)程)
   ▲  。
（4）某廠用NH₃生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過(guò)程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。
若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為   ▲  。

（10分）制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問題
（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈�有SO₄^2－離子的方法是                                  ▲                        。
（2）過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)），出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg。銷售品≥30mg/Kg。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h,即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否是合格產(chǎn)品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是                                       ▲                          。
（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀，碘鹽在熱水中，也會(huì)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無(wú)色氣體，滴加酚酞顯紅色，請(qǐng)寫出碘酸鉀兩種情況下分解的化學(xué)方程式：               ▲          或        ▲         。

右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是

A．電石和水

B．MnO2和濃鹽酸

C．Cu片和濃硝酸

D．Na2SO3和濃硫酸

下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是（  ）

A．實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸作催化劑和脫水劑

B．將銅絲灼熱后伸入到乙醇中，反應(yīng)后銅絲的質(zhì)量增重

C．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出

D．在制取少量的乙酸乙酯時(shí)，先在試管中加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液

為除去下表所列物質(zhì)含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在A項(xiàng)中選擇試劑，在B項(xiàng)中選擇操作的方法，將其代號(hào)填入表中：
A：（1）NaCl細(xì)顆粒；  （2）NaOH溶液； （3）水；  （4）CaO；
（5）飽和Na₂CO₃；  （6）溴水；      （7）KMnO₄溶液。
B：（1）過(guò)濾；  （2）鹽析；   （3）蒸餾；   （4）分液；   （5）結(jié)晶；
（6）洗氣；  （7）滲析

物質(zhì)	蛋白質(zhì)溶液 （氯化鈉溶液）	乙  烷 （乙烯）	肥 皂 （甘油）	乙醇（水）	乙酸乙酯（乙酸）	溴苯（溴）
加入試劑
操作方法

右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水       ②KNO₃溶液   ③適量稀硫酸銅溶液
④Na₂CO₃溶液   ⑤CCl₄        ⑥濃氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．④⑤⑥

D．①②③⑤

可用右圖裝置制取和收集的氣體是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2

B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制Cl2

C．過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制O2

D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)制C2H2