用氫氧化鈉固體配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

A．定容時俯視，會造成濃度偏高

B．轉移時不慎將轉移液濺出，會造成濃度偏低

C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應繼續(xù)加水

某化學實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的______（填寫序號）．
①溫度②濃度③容量④壓強⑤酸式或堿式⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：______mL（計算結果保留一位小數(shù)）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：______．
（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�______．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

實驗室需配制450ml0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正確的是（　�。�

A．稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液

B．稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液

C．稱取12.9gNa2CO3?10H2O固體溶于水配成450mL溶液

D．量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋

實驗室配制欲配置480mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用______mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取______g固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入______，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是______．
A．定容時觀察液面仰視　B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL2.8mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸③稀釋④轉移⑤洗滌　⑥定容⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有______，該儀器上需標有以下五項中的______（用序號填寫）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線
（3）第⑤步實驗的目的是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）?
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度______．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉移、定容______．

1．有通常狀況下的下列五種物質，請根據(jù)要求填寫（填寫序號）：
（1）Cu（2）NO（3）NH₃（4）NaHSO₃（5）Fe（OH）₃膠體
屬于電解質的是______，能導致光化學煙霧的是______，與強酸和強堿都能發(fā)生非氧化還原反應的是______，能用濃硫酸干燥的氣體是______，逐滴滴加稀鹽酸至過量有先出現(xiàn)渾濁后變澄清現(xiàn)象的是______．
2．實驗室用濃鹽酸配制500mL、0.5mol?L^-1的稀鹽酸．試回答下列問題：
A．實驗中除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______（填寫儀器名稱和規(guī)格），使用該儀器時，首先需要進行的檢測是______．
B． 在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將會______填“偏大”“偏小”或“無影響”之一）．

下列有關實驗操作或判斷正確的是______．
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．用干燥的藍色石蕊試紙檢驗氯氣
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實驗室制取NO氣體時，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
G．NH₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．

實驗室需要250mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)有如圖儀器：

（1）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有______、______等（填儀器名稱）．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉移 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．冷卻
其正確的操作順序應是BE______DF（補填序號）．
（3）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na₂CO₃固體的質量為______．

某學生用18.0mol/L的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積______mL；（計算結果保留到小數(shù)點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器______（填序號）．
A.1000mL燒杯B.100mL燒杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶
G．廣口瓶H．托盤天平I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是______；
（3）該學生根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗中錯誤的操作是______（用編號表示）．

實驗室要配制1.84mol?L^-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸______mL．
（2）配制時，必須使用的儀器有______（填代號）
①燒杯�、�50mL量筒　�、�100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盤天平（帶砝碼）⑦玻璃棒
還缺少的儀器是______．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（4）下列操作的順序是（用字母表示）______．
A．冷卻B．量取C．洗滌兩次D．定容E．稀釋F．搖勻G．轉移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質D．作為反應容器
（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)______；
②轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；
③定容時，俯視讀數(shù)______；
④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液______．