某廢水樣品中含有一定量的K^＋、HCO₃^—、SO₃^2—，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2—的濃度。
甲組方案：

乙組方案：
①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過濾，取濾液。
②精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L^－1紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進(jìn)行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO₄^—＋5SO₃^2—＋6H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2—＋3H₂O)。
③記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。
a．0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b．0.5 mol·L^－1 KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO₄^2—的離子方程式為________________。
(3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為__________________。
(4)為乙組方案設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	HB酸性比HA強(qiáng)
C	在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中	鎂表面有氣泡	金屬活動(dòng)性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機(jī)物Y加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	Y中不含有醛基

 

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B	證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液
C	比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱	分別測(cè)定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入過量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

 

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為       。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

 
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為       ；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量為       ；
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過程)。

已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。
（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液 
（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）                 。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO＋2Cl₂2CuCl₂＋O₂測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。


方案一：通過測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O₂的體積V(O₂)來測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序?yàn)閍→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前滴定管液面初讀數(shù)為V₁ L，實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V₂ L，設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為V_m L·mol^－1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m₁ g，充分反應(yīng)后生成CuCl₂的質(zhì)量為m₂ g，則銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為                               
[用含m₁、V₁、V₂的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測(cè)定結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實(shí)驗(yàn)過程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測(cè)定任務(wù)。
(5)你認(rèn)為測(cè)定的物理量有                               (寫出一組)，按你測(cè)定的物理量，寫出銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：                                 。

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)一：定性研究。
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色退去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。
請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性比氯水強(qiáng)的原因是                        。
(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還有       (填寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。
實(shí)驗(yàn)二：定量研究。
在圓底燒瓶底部，用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應(yīng)，按下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測(cè)到量筒中收集到的氣體除CO₂外還有O₂，請(qǐng)寫出Ⅰ中產(chǎn)生O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)(水槽中仍為水)，最簡(jiǎn)單的方法是                               。

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)	X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多	金屬性：X>Y
B	等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	HA酸性比HB強(qiáng)
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產(chǎn)生無色氣體	Na2O2沒有變質(zhì)

 

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?nbsp;）
               
甲                                  乙
        
丙                                  丁

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

C．用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)

D．用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氟的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式                。
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式               。
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式                。
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關(guān)事實(shí)說明     。