下列實驗操作不正確的是

A．                B．                  C．                 D．
A．定容
B．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．處理尾氣
D．測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

操 作 步 驟	實驗現(xiàn)象	結 論
步驟I：取少量待檢液于試管中，                                             。		溶液中含有Fe2+
步驟II：取少量待檢液于試管中，                                              。		溶液中含有NH4＋

 
【實驗二】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數(shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂。興趣小組進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數(shù)。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO₄溶液時反應速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時盛裝KMnO₄溶液應選取的儀器是       （填序號）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有         （填序號）。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤洗  
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計算H₂O₂溶液中溶質的質量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

下列實驗正確的是

A．配制一定濃度溶液

B．制取并收集Cl2

C．鐵的析氫腐蝕

D．驗證氨氣易溶于水

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質，回答下列問題：

（1）步驟I除去的雜質是（填化學式）_______________，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是                                                           ；
（2）按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗目的填寫在下表中：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗目的
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
步驟III：
步驟IV：過濾，往濾液中
步驟V：將溶液加熱煮沸

 
（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm³ ，則20℃的NaCl飽和溶液的物質的量濃度為         mol/L（計算結果保留三位有效數(shù)字）。

下列實驗方法正確的是

A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液

B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定

C．用排水法收集稀HNO3和Cu反應產生的NO氣體

D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體

B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉化為電能

C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色

D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄。溶液中得到藍色沉淀。關于沉淀的成分，有以下幾種假設：
假設1：沉淀是CuCO₃；
假設2：沉淀是Cu(OH)₂；
假設3：沉淀是_____________________________________。
（1）若假設1成立，則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
（2）若假設2成立，原因是__________________________________________________。
（3）該研究性學習小組擬用以下裝置測定沉淀成分，請完成下表。已知：①CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對實驗結果的影響可忽略。

實驗步驟	預期現(xiàn)象	結論
①稱量B、D的質量分別為ml、m2，將裝置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i順序連接。
②稱取一定質量的沉淀______________________，然后___________________，冷卻后再稱量B、D的質量分別為m3、 m4	（1）若m1 = m3，m2 < m4 （2）若m1___m3，m2___m4 （3）若ml___m3，m2___m4	（1）假設1成立 （2）假設2成立 （3）假設3成立

 
（4）若沉淀樣品的質量為w克，裝置B質量增加了x克，則沉淀中Cu(OH)₂的質量分數(shù)為__________________________。[已知Cu(OH)₂的式量為98]

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）證明反應所產生的氣體中有SO₂生成的現(xiàn)象是                           。
（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                       。
（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設：
假設1：溶液中鐵元素既有Fe³⁺也有Fe²⁺
假設2：溶液中鐵元素只有Fe³⁺
假設3：溶液中鐵元素只有________________
基于假設1，現(xiàn)有試劑：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌�得溶液。請完成表中內容�?br />【實驗探究】

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
取反應后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入                                      。
步驟②：往b試管中滴入                                      。		溶液含有Fe3+

 

如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集

B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水

C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置乙的作用是_____________________。
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO₂氣體，其反應的離子方程為                      。
（3） SO₂ 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO₂ 通入氯水中，SO₂表現(xiàn)的是________性，化學反應方程式為                             。
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為                    ，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO₃。
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化�，F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO₃ 和Na₂SO₃，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，得到濾液A和固體B。
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再	若品紅褪色（或有氣泡），則
步驟3：	若                                    則                                 ； 否則                                 。