（12分）實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式如圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L^－1左右，滴定終點時溶液的pH應為9.1。
②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式________________________。
（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，
再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是____________。
某學生進行了四次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。
A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為________ mol·L^－1（結果保留三位小數）。

(14分)某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物(水除外)，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu²⁺和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                         ；
（2）裝置B的作用是           ；指出上述裝置中的不足之處：                      。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現象是溶液由褪色，反應的離子方程式為                                 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實驗小組進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是                。
②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應，寫出反應的化學方程式                     。

下列實驗方案不能達到預期目的的是

A．用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱

C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱

D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱

（10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O與氫氣反應的化學方程式                  ；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為          g，化學式為           ；
（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。                       。

某校化學小組的同學開展K₂CO₃和NaCl的固體混合物中K₂CO₃的檢驗與質量分數測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。
（一）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關現象
（1）取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
（2）_________________________________________則一定存在K⁺;
（3）___________________________________________________則一定存在CO₃^2—。
（二）測定K₂CO₃質量分數

（1）甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                               。
（2）乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K₂CO₃質量分數       （填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進方案是                                       。
（3）丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                  ；Ⅱ                   ；Ⅲ            

.利用下圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的質量分數．

（A）         （B）          （C）   
(1)實驗中使用的藥品可能有：a.濃H₂SO₄、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請?zhí)顚憣�應的序號�?br />①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
(2)實驗中使用了空氣，其作用是                      ；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na₂CO₃的含量       （填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結果     （填“偏高”、“偏低” 和“準確”）．
(5)若干燥管Ⅰ內藥品的質量實驗前為m₁ g，實驗后為m₂ g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數的數學表達式為         。

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ 
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示：

問題討論：
  
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是       溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有：
                            、                            。
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是                                   。
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是                         。
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有        。
寫出④中反應的離子方程式                                  。
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為                 。

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數。用下圖所示儀器裝置制取H₂，再用H₂還原CuO，最后根據樣品質量的減少和無水CaCl₂質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數。

請回答：
（1）儀器中裝入的試劑：D             。
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是   （填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：                            。
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu₂O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。
（4）若測得的原質量為a g的硬質玻璃管(E)，反應后質量變?yōu)?i>b g；U型管實驗后質量增加n g，由以上數據可以列出計算氧化銅質量分數的兩個不同計算式：
計算式1：               ；計算式2：                    。

（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC1₂·2H₂O 晶體。
已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

金屬離子	氫氧化物開始沉淀的pH	氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。
（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L^-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。
（4）步驟④加入物質X的目的是_________________________________________，物質X 可以選用下列物質中的______________________。
（A）氫氧化鈉         （B）稀鹽酸         （C）氨水         （D）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol · L^-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)₂]=_____。

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                             。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入適量；
c 分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.00×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                     。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是         mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）    mg/kg。