（16分）
黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m₁g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
② 加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③ 將濾液稀釋至250 ml；
④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V ml。
請回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
（2）II中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
（4）假設(shè)在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m₁、c、V的代數(shù)式表示）

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　
實驗過程如下：
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：                      。
（2）冷凝管水的進口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。
（4）該裝置最大的一個缺點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。
減壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1
的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

（16分）文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究。
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H₂SO₄、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有              。
（2）設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC1₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。

（3）酸雨部分組成測定：
①滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L^—1 碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為                  ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為        （只列出算式，不做運算）

下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?nbsp;  ）

(15分）通過測量一定質(zhì)量的Fe、Al合金與M的溶液反應(yīng)生成H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可以計算出合金中Fe、Al的旗量分?jǐn)?shù)，若用下圖裝置來制取H₂,請完成下列操作步驟直至產(chǎn)生H₂。
 
(1)C處塞入玻璃絲絨團；
(2) A處 ___________________________
(3) B處_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________

(13分)某校化學(xué)興趣小組對課本實驗結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、                                                                ；
猜想3、                                                               。
[二]查閱資料：①Cu₂0屬于堿性氧化物②Cu⁺在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：
(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I：               ，寫出Cu₂0與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              ；
方案Ⅱ：               ，寫出反應(yīng)的離子方程式                   。
(2)實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量              (填序號)。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實驗前干燥管的質(zhì)量 ③實驗后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。
（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。
（3）裝置C中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為           ，
該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                。

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1．150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0．10mL，末讀數(shù)如右圖所示。

請回答下列問題：
1、稱量樣品所用的儀器為           ，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是
                                                     。
2、裝置a的作用是             。
A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) b、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合          d、有利于觀察空氣流速
3、上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            
                                    。
4、滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為            mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是______                                。
5、通過計算可知，該黃銅礦的純度為            。
6、若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?u>          。（填編號）

（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題： 

（1）試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。
（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有              性。
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                     。

（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是                    。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是       ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是   。
（3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔ�去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉                       ；
FeCl₃中混有少量FeCl₂                     ；
固體 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃            。