根據(jù)下列事實得出的結論正確的是（        ）

A．試樣產(chǎn)生銀鏡結論：該試樣是醛類

B．某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色； 結論：該鹵代烴中不含氯原子

C．某溶液冒著白霧產(chǎn)生大量白煙； 結論：此溶液為濃鹽酸

D．無色試液呈黃色；結論：此溶液一定含有鈉元素

下圖中有關實驗的操作方法或現(xiàn)象有誤的是                        （   ）

下列實驗能達到預期目的的是                                       （   ）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl；
③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；
④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；
⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘；　
⑦用純堿溶液洗滌餐具；
⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；　
⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

A．①④⑤⑨

B．②③⑤⑦

C．②③⑤⑧

D．②③⑤⑥⑦

（8分）為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。


⑴請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：
b接________，__________接 _________，_________接a。
⑵U形管中所盛試劑的化學式為_____________________________ 。
⑶裝置③中CCl₄的作用是___________________________________。
⑷乙同學認為甲同學實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在_____________之間（填裝置序號）。瓶中可以放入______________________________________。
⑸丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成__________________________，如果觀察到_______________________________________的現(xiàn)象，則證明制Cl₂時有HCl揮發(fā)出來。

實驗題：現(xiàn)有藥品：W g(W<1)鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個簡單的實驗，粗略測定鋅的相對原子質量（假設環(huán)境為標準狀況）。

（1）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）                                 。
（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，膠管省略）                        。
（3）為了保證不漏出氫氣，操作中加放試劑的方法是                           。
（4）用實驗所測得的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅的相對原子質量的數(shù)學式：Mr(Zn)=        。

《硫酸銅晶體里結晶水含量的測定》是中學化學中的重要實驗，請回答下列該實驗的相關問題。
（1）實驗中能直接加熱的儀器名稱為____________；進行的稱量操作至少為________次。
（2）下列操作會引起測定結果偏高的是__________________

A．加熱時溫度過高CuSO4發(fā)生分解	B．加熱后在空氣中冷卻再稱量
C．加熱過程中有晶體濺出	D．晶體部分風化

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。

（11分）有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸（足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如右圖：

（1）盛______________（填化學式）的試管中氣球變得更大, 大小氣球（不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）____________。
（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了如下熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g)   ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)  ΔH₂ ；ΔH₂<0 
甲同學所作結論的方法是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。
（3）為研究該反應是吸熱還是放熱反應，某研究小組以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》為研究課題，進行了如下實驗(每次實驗各做三次，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高 或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和_______________；
（4）通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）。

A．NaHCO3的溶解是吸熱過程

B．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應

C．Na2CO3的溶解是放熱過程

D．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應

（5）結論：影響NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱因素有________________________________________________________________________。

（10分）有下列化學儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙
（1）現(xiàn)需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄       ；
（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是              ；
（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是                                  ；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，         ；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，         ；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，         ；
④定容時觀察液面俯視，         。

（12分）
現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是         。
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是        。
②步驟II中加入鐵粉的目的是                    。
③步驟Ⅲ中可選用      試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）。

A．稀硝酸

B．雙氧水

C．氨水

D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式                     。
⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是           。