（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B：________________________________，D：____________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是：______________________________________ 。
寫(xiě)出Cl₂通入NaOH溶液中的化學(xué)方程式_______________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S1，按下開(kāi)關(guān)S2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等

B．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S1，按下開(kāi)關(guān)S2，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池

C．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S2，按下開(kāi)關(guān)S1，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于原電池

D．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S2，按下開(kāi)關(guān)S1，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

（10分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B                  ， D_________________。
（3）裝置C的作用是________________________________。
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。
試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    
                               。
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？
                                                                  

某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）₂的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)反應(yīng)方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色
的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH
溶液反應(yīng)過(guò)程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]^2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應(yīng)。
（二）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經(jīng)測(cè)定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。
（2）若對(duì)上述混合物進(jìn)行過(guò)濾，可得到淺藍(lán)色的           （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是            （填離子符號(hào)）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
（三）對(duì)“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質(zhì)疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。

（14分）Br₂和Fe³⁺ 的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
（1）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂ ＞Fe³⁺ ，則反應(yīng)的離子方程式為                        ；
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺ ＞Br₂ ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（2）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)，下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)：
①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應(yīng)                              （用離子方程式表示），
所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確。
③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是       。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                  。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是     。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：         。
⑶放出的氣體是     ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	正極	NaOH	Al-3e-＝Al3+	2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-＝3H2↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e--＝Cu2+	2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
D	負(fù)極	稀硝酸	Cu-2e-＝Cu2+	2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是    ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________ 有關(guān)。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
① 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

 

請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                      。
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=         。
（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)      。

某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
(1)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；
假設(shè)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置，通過(guò)測(cè)定混合物質(zhì)量、實(shí)驗(yàn)前后U型管質(zhì)量變化來(lái)確定混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

回答下列問(wèn)題：
（1）U形管中可以加入的物質(zhì)是_________（填序號(hào)）；
A．濃         B．無(wú)水硫酸銅粉        C．無(wú)水氯化鈣顆粒
（2）下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為_________（填字母）；
A．停止通氫氣；            B．電熱絲通電；        C．通人氫氣；        
D．裝置氣密性檢查；       E．電熱絲停止通電。
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整?若需要改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線下面的方框內(nèi)畫(huà)出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱(chēng)。若無(wú)需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實(shí)線；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要項(xiàng)目如圖（具體內(nèi)容已略）。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)要求，對(duì)此份報(bào)告作出評(píng)價(jià)，若已完整，則無(wú)需填寫(xiě)，若不完整，請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰袑?xiě)出所缺項(xiàng)目______     _______            __；

（5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示你設(shè)計(jì)的新方案的反應(yīng)原理____    ________，
該方案需測(cè)定的數(shù)據(jù)____________________。

某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下

（1）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②均勻混合氣體；③                       
（2）設(shè)V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥                 
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                           。
（4）反應(yīng)開(kāi)始后，在C裝置中的主要現(xiàn)象為                                  。
在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式                              。
（5）E裝置中干燥管的作用是                                      。
E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為        。

A．水洗分液法

B．蒸餾法

C．過(guò)濾法

D．結(jié)晶法

（6）該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷是                                        。