(15分)氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩(wěn)定。它具有不揮發(fā)、無(wú)臭味和對(duì)人體毒性極小的特點(diǎn)。某實(shí)驗(yàn)組用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO₃的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線(xiàn)如下 “磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g) H₂NCONHSO₃H(s)  △H＜0
②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄2H₂NSO₃H + CO₂↑
         
（1）下圖是“磺化”過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置，恒壓滴液漏斗的作用是  ____________

（2）抽濾時(shí)，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是           
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程的討論分析：
①重結(jié)晶時(shí)用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結(jié)晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是                        
② “磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖（1），控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是                    。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱(chēng)取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L^－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L^－1NaNO₂溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產(chǎn)物也為N₂。
①以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____    雜質(zhì)。
②寫(xiě)出NaNO₂滴定法中的化學(xué)方程式為：                                  。
③試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________________。

（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因               。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）硝酸廠(chǎng)的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= －574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g) +2H₂O(g)   △H= －1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：________________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．加快反應(yīng)速率B．能提高NH₃的平衡濃度C．降低NH₃的沸點(diǎn)D．提高N₂和H₂的利用率

工業(yè)上制氯化銅無(wú)水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO₂)，充分?jǐn)嚢韬笫怪�溶解，制取流程如下�?br />已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常溫時(shí)K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－38。試回答：
(1)根據(jù)常溫時(shí)Fe(OH)₃的K_sp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此時(shí)溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量的濃度=10^－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無(wú)水CuCl₂時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過(guò)量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是          (填以下選項(xiàng)序號(hào))。
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項(xiàng)序號(hào))，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固體    C．Cu₂(OH)₂CO₃固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到bg無(wú)水CuCl₂(不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗)，下列說(shuō)法正確的是          。(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu²⁺數(shù)目小于         
B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅ 
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無(wú)法確定

    [化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分）已知：
①工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì))反應(yīng)，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下圖：

請(qǐng)回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是____________。
(2)流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。
(4 )寫(xiě)出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式。________________________
(5) LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是__________________
(6) 目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點(diǎn)是__________________

（15分）【化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)】
某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠(chǎng)擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是              。
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為                        。
（3）含Cr³⁺廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：                            
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4 mol e^-，該反應(yīng)離子方程式為：         。
（5）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：   。

（16分）納米TiO₂具有獨(dú)特的光催化性、優(yōu)異的顏色效應(yīng)以及紫外線(xiàn)屏蔽等功能，在光催化劑、化妝品、抗紫外線(xiàn)吸收劑、功能陶瓷、氣敏傳感器件等方面具有廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO₃）提煉TiO₂的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式                     ，酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施為                             。
（2）鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為       ，結(jié)晶析出A時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是                     。
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是                                 。
（5）工業(yè)上將TiO₂和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl₄，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦，寫(xiě)出TiO₂制備Ti的化學(xué)方程式：                          。

（8分）【化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工藝流程如下：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮?dú)馊∽?u>          ，氫氣來(lái)源于            。
（2）對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理的目的是                    。
（3）設(shè)備A的名稱(chēng)是             ，設(shè)備B的名稱(chēng)是                   。
（4）在10～30Mpa時(shí)，工業(yè)合成氨選擇400～500 ℃的溫度進(jìn)行反應(yīng)，主要原因是      。
（5）據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥至硗ㄈ胍粋�(gè)加熱到570 ℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78％。
則陽(yáng)極反應(yīng)為                   ，陰極反應(yīng)為                     。

下列說(shuō)法一定正確的是（   ）

A．氯堿工業(yè)中若陽(yáng)極產(chǎn)生0.1mol氯氣則通過(guò)溶液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

B．1L 1mol/LNa2CO3溶液中陰離子和陽(yáng)離子的總數(shù)為3×6.02×1023

C．當(dāng)碳酸溶液的PH增大1時(shí)，溶液中可能增大也可能減小

D．乙烯和苯分子中都存在碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。
（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_(kāi)________、________、_________三個(gè)階段。
（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。

（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（   ）

A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO₂，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________，______________。
（5）若進(jìn)入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為_(kāi)__________，此時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。