乙烯的產量作為衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，為了增加乙烯的產量，在石油加工時采用的措施是（   ）

A．減壓分餾

B．干餾

C．裂解

D．催化裂化

工業(yè)生產的生石灰中�；煊卸�氧化硅和石灰石。現(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是（　　）

下圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發(fā)生的反應主要有：

①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l） △H＜0
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO₃產率的措施是  。

A．適當升高溫度	B．適當增大吸收塔內的壓強
C．增大空氣中O2的濃度	D．吸收塔內填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

（2）在2L密閉容器內充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數(shù)K＝    。
（3）某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm³）。假設工業(yè)生產硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是     。
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？

下列關于金屬冶煉的說法中，不正確的是
A．熱分解法適用于制備不活潑金屬   
B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H₂等
C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

下列過程應用于工業(yè)生產的是

A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉	B．氫氣與氯氣光照條件下制氯化氫氣體
C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣	D．氯氣與石灰乳反應制漂白粉

某合成氨工廠測得進入合成塔中N2和H2混合氣體的平均相對分子質量為12.4，從合成塔中出來的混合氣體的平均相對分子質量為15.5。求該合成氨廠N2的轉化率為（   ）

A．25%

B．33%

C．50%

D．66.6%

請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）。
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是             （填序號）。
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應
正極：_____________; 負極：_______________;
這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)₂       B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 
⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃   
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應連接電源的
 ▲ 極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進的物質的化學式分別為 ▲ ， ▲ 。

下圖是一些重要工業(yè)生產的轉化關系（反應條件略去）：

請完成下列問題：
⑴若D是單質，且與A屬于同一主族，則              。
①反應的化學方程式是                                    。
②D的原子結構示意圖是         。
③D單質的一種重要用途是                    。
⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應的化學方程式是                                           。
②生產該工業(yè)品的工廠應建在離               較近的地方。
③實驗室檢驗C的方法是                                             。
⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體，則
①C的分子形狀是             。
②實驗室進行此實驗時，常看到有大量白煙產生，請說明產生大量白煙的原因。
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式                。

（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)           B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)           D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                   。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉移電子的物質的量為___________mol。
（4）已知液態(tài)NH₃與H₂O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH₃的電離方程式為：