（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已-鋰輝石（主要成分為Li₂OAl₂O₃4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
_________________。
（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。
（5）從母液中可回收的主要物質是__________________。

（15分）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應的化學方程式是                
                                。
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在              范圍。若調節(jié)溶液的pH＝4，此時，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36 ]

（3）不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是                                  。
（4）進行蒸發(fā)濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（結合離子方程式簡要說明）                                                      。
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是                  。

一工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的電解反應式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中屬于還原產物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學式是____________。
（3）該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是______________。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是   

A．用明礬凈水是因為Al3＋水解生成Al(OH)3膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2轉化率

C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時放出的熱量

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

（10分）NaH₂PO₄是一種用途廣泛的化工產品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來制取，則可使生產成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復分解反應不能自發(fā)進行，有研究者設計了用萃取法制取NaH₂PO₄的工藝：

萃取時主要反應如下：（S代表萃取劑，萃取劑對HCl的選擇性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H₃PO₄       NaH₂PO₄＋HCl   
②HCl＋S         HCl·S     △H＜0
③H₃PO₄＋S      H₃PO₄·S     △H＜0
（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。
（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。
（3）下圖是萃取溫度對HCl萃取率的影響和H₃PO₄與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖。

①當萃取溫度低于40時，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃取；當溫度高于40℃時，HCl萃取率降低的原因是                                       。
②從H₃PO₄與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當提高H₃PO₄與NaCl物質的量比，會促進HCl的萃取。但H₃PO₄過量太多，會導致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                      。

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產品，該副產品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產物為             ；反應②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉化的具體操作方法是                       。
（3）反應②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

（10分）近來，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如下：

試填空：
⑴ 操作a的名稱是        。制硫酸工藝中凈化SO₂窯氣的目的是                     。
⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是                     。
⑶ 制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是          （選填字母序號）。

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液	D．KMnO4溶液、稀硫酸

⑷ 將一定體積的SO₂通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應（加少量對苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計算鈉鹽的成分及其物質的量。

（8分）江蘇連云港開發(fā)硅產業(yè)比較發(fā)達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態(tài)三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10^－7，硼要求在0.5×10^－9以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：
Ⅰ　H₂＋Cl₂ =" 2HCl"
Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（g）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)
Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si_(純)＋3HCl_(g)

據(jù)以上材料回答問題：
（1）電爐中發(fā)生反應后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學式）。
（2）目前提倡“低碳類經濟”，CO₂的吸收轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，是節(jié)能減排的有效措施。某物質y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO₂可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應方程式　則Y的結構簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH₄化學性質比較活潑，它在空氣中自燃，有強還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH₄為原料進行氮化來制備Si₃N₄納米材料，則你認為該材料中最大可能存在的雜質　　　
（填化學式）。
（5）已知化學鍵如表

則下述反應　SiCl_4(g)＋2H_2（g）Si_（s）＋4HCl_(g)　
該反應的反應熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol^－1

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中，正確的是(    )
(1)該方法應用了原電池工作原理          (2)該方法應用了電解池工作原理
(3)該方法不產生污染大氣的二氧化硫      (4)該方法提高了硫酸的利用率
(5)該方法提高了銅的利用率

A．(1)(3)(5)

B．(2)(3)(4)

C．(1)(3)(4)

D．(1)(3)(4)(5)

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=–483.6kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A．增大壓強

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增大反應物的濃度

（3）在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如右圖所示：                                                                      
①求5min內的平均反應速率v(NH₃)=_______________
②達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為___________%
(4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是_________________________