馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔點，便于液態(tài)排渣。
已知白云石的成分為CaCO₃·MgCO₃,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡易流程圖如下
試回答下列問題
（1）反應①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學方程式為：                     。
（2）反應②，還原爐中發(fā)生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為：      。
（3）該成分的滬渣是一種工業(yè)生產的重要原料，可作為生產             原料。
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵       噸。

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L^-1的H₂SO₄溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H₂O₂溶液，充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I^－離子已轉變?yōu)槎嗟怆x子（I₃^－）。
④交換吸附：氯型強堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫：分兩步進行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO₂溶液（在通風櫥中進行）。待溶液由無色轉變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H₂O₂）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I₂ +I^－I₃^－。如何用化學方法檢驗有多碘離子生成                     。
（2）第④步發(fā)生的離子反應為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時第一步發(fā)生的離子反應為（洗脫液中含有I^－和IO₃^－離子）：
           ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應為：                 。
（4）步驟⑦發(fā)生反應的離子方程式為                                 。

對下列工業(yè)生產應用或解釋正確的是 （   ）

A．通過提高煙囪的高度可減少污染氣體的排放

B．電解Al2O3過程中加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3熔融溫度

C．接觸法制硫酸工業(yè)中，常常采用加壓來提高SO2的轉化率

D．氯堿工業(yè)中，電解池兩電極材料必須都要用耐腐蝕導電材料

下列兩個成語與我們所學的化學知識有關，請簡述其中的化學原理。
A、百煉成鋼     B、釜底抽薪（）
你選擇的成語是           。其中的化學原理：                     。

為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家是

A．李四光

B．華羅更

C．候德榜

D．錢學森

下列變化不屬于化學變化的是

A．溶洞的形成過程	B．物質的燃燒
C．合成高分子材料	D．礦石的粉碎

面粉加工廠的車間里若懸浮著較多的面粉粉塵，遇明火就有發(fā)生爆炸的危險。下面是模擬粉塵爆炸的一個實驗。如下圖，在小塑料筒里放入干燥面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住金屬筒，迅速鼓入大量空氣，不久，便會聽到“砰”的一聲，爆炸的氣浪將金屬筒上的塑料蓋掀起。試問：

（1）在上述實驗中，鼓入空氣的作用是______________。
（2）下列情況下，不會發(fā)生爆炸的是_______________（填序號）。
①金屬筒不加蓋時；②蠟燭沒有點燃時；③塑料筒中裝的是煤粉時。
（3）面粉廠為了避免爆炸事故發(fā)生，應采取的安全措施有____________（寫出一種即可）。

⑴配平反應器中發(fā)生的反應方程式：
I₂ +    KIO₃ +    H₂O="="    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑
⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
⑶步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                 
                                                                             
⑷合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有           

⑸用氫氧化鉀調節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應方程式為：
                                                                            
⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

(1) 已知：450℃時NH₃的濃度大于550℃時，則正反應是______         __熱反應；
(2) 反應進程中：0～2s內N₂的物質的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；
(3) 能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_________   __；
A．c(N₂)=c(H₂)="c" (NH₃)         B．容器內壓強保持不變    
C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內的密度保持不變
(4) 可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是__________。
A．及時分離出NH₃氣體        B．適當升高溫度
C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

(本小題15分)根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應火焰呈黃色。

(1) 反應②的化學方程式：__________________________________；
產物C的電子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化學鍵有：_______________________。
(2)反應④的離子方程式：_______________________________。
反應⑤的化學方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：
_________________________________________________________ 。