“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛(wèi)”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有______等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產生的SO₂的方法．其工藝流程如圖甲所示，天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是：______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
（3）圖乙是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
Ⅰ．①步主要反應的離子方程式：______．溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種______．
Ⅱ．第③步需要加入______，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為______，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產物為______．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl₂溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；
⑤過濾
正確的操作順序是______．

工業(yè)上不需要通過化學變化就能從海水中直接獲得的物質是（　　）

A．I2

B．Na

C．NaCl

D．NaOH

從化學原理和經濟效益角度分析下列從海水中提取鎂單質的方法最可行的是（　�。�

A．海水 NaOH Mg（OH）2 電解 Mg

B．海水 蒸發(fā) MgCl2 電解 Mg

C．海水 石灰乳 Mg（OH）2 電解 Mg

D．海水 石灰乳 Mg（OH）2 鹽酸 MgCl2 電解 Mg

海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的過程中有關實驗的操作名稱①______、②______、③______、④______．
（2）寫出過程②中有關反應的離子方程式______；該反應中氧化劑是______，氧化產物是______．
（3）提取碘的過程中，可選擇得有機試劑是______；
A．酒精B．水C．四氯化碳D．甘油
在碘水中加入上述有機試劑，振蕩靜置，可觀察到的現(xiàn)象是______．

地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學資源的利用具有非常廣泛的前景．
Ⅰ．下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是______
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
Ⅱ．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角E．酒精燈　F．干燥器G．坩堝鉗
（2）步驟③⑤的實驗操作名稱分別是______；______，步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______．
（3）步驟④反應的離子方程式是______．
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______．

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（　　）

A．鈉、鎂

B．溴、碘

C．食鹽、淡水

D．氯氣、燒堿

海水中提取溴的過程發(fā)生反應：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，與該反應原理最相似的是（　�。�

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2	B．2KI+Br2=2KBr+I2
C．2H2S+SO2=3S+2H2O	D．Cl2+H2O=HCl+HClO

下列關于海洋資源開發(fā)和利用的敘述，不正確的是（　�。�

A．海水經過風吹日曬，逐漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質

B．海水蘊藏著豐富的化學資源

C．地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問題

D．開發(fā)海洋資源應遵循可持續(xù)發(fā)展的原則

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如圖所示：
回答下列問題：
操作①主要是指______．試劑①可選用______，該反應的離子方程式為______．操作②是指______，經操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是______．

鎂是一種性質活潑、用途廣泛的金屬，研究鎂的冶煉性質對于生產、生活意義重大．
（一）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖：

學生結合這個課題提出了以下問題：
（1）從海水中提取鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的富集？
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否合理（填“是”或“否”），若不合理請簡述理由．

觀點	是否正確	簡述理由
學生1	否	______
學生2	______	______
學生3	______	______

（2）從海水中提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的分離？
①過程中所用沉淀劑的制造原料也來源于海洋，則該沉淀劑是______（填化學式）．
②試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉鎂的方法是______（填選項字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①過量鹽酸

②△

無水MgCl₂

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂溶液

活潑金屬

Mg
（二）為了研究鎂的性質，先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實驗．把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，然后在試管中放入鎂片，再用滴管滴入一定量鹽酸．請回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象有
①______；②______；③______；
（2）燒杯中產生對應現(xiàn)象的原因為______．