（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ (g) (紅棕色)N₂O₄(g) (無(wú)色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應(yīng)更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是               ，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為         。

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3

C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y(g)=X(g)
B． t₁時(shí)，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t₂時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．t₃時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

下圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（    ）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變	B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等	D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。

B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0

C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變

D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；

C．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。

D．久制的氯水PH值變小。

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量       ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量      。（填增大、減小、不變、不確定）

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K不變，平衡可能移動(dòng)	B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
C．平衡移動(dòng)，K值可能不變	D．平衡移動(dòng)，K值一定變化