（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的正反應(yīng)為         反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T₁、T₂時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁_______K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。(ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃下， 2.0×10^-3 mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10^-4  mol·L^-1硝酸銀溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計(jì)算解釋原因______________________________，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入2.0×10^-3mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是_____________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16)

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3

B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

（18分）碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時， N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ L ·mol^－1。
②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     
a.混合氣體的密度保持不變 
b.混合氣體的顏色不再變化
c. V_（N₂O_4）正=2V_（NO_2）逆
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO₂）="0.6" mol  n（N₂O₄）=1.2mol，則此時
V_（正）   V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH^-)的數(shù)值最接近NH₃·H₂O的電離常      
數(shù)K數(shù)值的是    ；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
是__________。

（19分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：
VOSO₄ (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM₂（有機(jī)層） + H₂SO₄ (水層) 
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                         。
步驟③中X試劑為                   。
（2）步驟④的離子方程式為                      
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
（4）操作Ⅰ得到的廢渣，用         溶解，充分反應(yīng)后，                     ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。
(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉固體	分析產(chǎn)生氨氣的原因③

 

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A．5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高

C．3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

一定溫度一定容積下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）

A．單位時間內(nèi)消耗n mol A2同時生成2n mol AB

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n mol B2

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2

B．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C．B一定為氣體

D．A一定為氣體

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變	D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                          
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某溫度下，將2molCO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L^-1，此時的溫度為__________
（3）25℃101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                   
（4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為                  。若反應(yīng)時消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO₄溶液，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂________升

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO_2（g）+O_2（g）2SO_3（g） △H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3

B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ

(14 分)CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H="-890.3" kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H="2.8" kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H="-566.0" kJ·mol^－1
反應(yīng)CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H＝              ；
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
④為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                     ；
⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO₂、6.0 mol CH₄、4.0 molCO 和8.0 molH₂，則上述平衡向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
（2）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO₂加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：                    ；
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為      。