已知CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol^－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO₂和2.4 mol H₂充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．該反應在低溫下能自發(fā)進行

B．當容器內CO2氣體體積分數恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)

C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2

D．現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5×105倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產中應該選擇X為催化劑更合適

(2)該反應進行到45 s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中CO₂濃度變化。


①若反應延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應進程曲線。
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO₂的濃度變化，在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數據如下表：

實驗 編號	CO2起始 濃度/mol·L－1	反應溫 度/℃	反應壓 強/kPa	是否加入 催化劑
A	0.030	150	101	否
B	0.040	150	101	否
C	0.040	250	101	是

 
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

下列說法正確的是

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生

D．根據HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

下列敘述不正確的是

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g

C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同

D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

化學平衡常數(K)、電離常數(K_a、K_b)、溶度積常數(K_sp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是

A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
　

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關系是（  ）

一定條件下的密閉容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（  ）

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

設反應①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K₁和K₂。在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

 
下列有關敘述正確的是（  ）
A．b<0
B．在973 K下增大壓強，K₂增大
C．a>b
D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T₁溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點：v(正)<v(逆)