對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量	B．使用催化劑
C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)	D．升高溫度

在密閉容器中充入4 mol SO₂和3 mol O₂，一定條件下建立如下平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為

A．2Q kJ

B．Q kJ

C．1.8Q kJ

D．0.9Q kJ

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為

C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來(lái)自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）反應(yīng)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化劑   B．通入過(guò)量空氣   C．高溫   D．增大壓強(qiáng)
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；用O₂的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．
C．   D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH₄將氮氧化物還原為N₂可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染， 請(qǐng)寫出CH₄與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；溫度為T₁時(shí)在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T₂(T₂>T₁)時(shí)，n(N₂)的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開(kāi)始時(shí)只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為：

A．10%

B．60%

C．80%

D．90%

有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl₃Fe(SCN)₃+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化

D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：


下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是      。
（2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是      。
（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以     ，從而提高生產(chǎn)效率           。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：                  。
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。