下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．對2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol^-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

容器體積/L c(X)/mol·L—1 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0. 90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

 
下列說法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )

A．c1 : c2＝1 : 3

B．平衡時(shí)，3VY (正) ＝2VZ (逆)

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：C＞A

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)_正＝3v(B)_逆
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（K_a或K_b），水解平衡常數(shù)（K_h），沉淀溶解平衡常數(shù)（K_sp），水的離子積常數(shù)（K_w）的敘述中錯(cuò)誤的是

A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．（1）的K<1

B．（2）的K≈1

C．（3）的K>1

D．以上三種可能全對

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO₂氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時(shí)，色度計(jì)測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時(shí)，色度計(jì)測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2

A．	B．	C．	D．

 

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t₂—t₅四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t₃—t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁＝15s，則t₀—t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t₂—t₃階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質(zhì)的量為                        mol；
（4）t₁時(shí)刻，平衡常數(shù)K＝         ；
（5）t₅—t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
（6）若t₂時(shí)刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
  
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化