如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大�。簑₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B_2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w₃ mol/L，則 w₁，w₃的關系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B₂)                  
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化             
d、容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體             b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：

化學反應	平衡 常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)	K3	?	?

完成下列填空：
（1）反應①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=                 （用K₁、K₂表示）。
（2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉移，則在2min內v(CO₂)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + 197 kJ實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質的物質的量 / mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q2

 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q₁＞Q₂
B．達到平衡時SO₂的體積分數(shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO₃(l)時放出的熱量大于98.5kJ

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物
質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分
含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是       

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min內，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

NO₂存在下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)+Q（Q>0） 在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是

A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa	B．溫度25℃、壓強1.01×105 Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa	D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

在300℃時，改變起始反應物中n(H₂)對反應N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是

A．反應在b點達到平衡

B．b點H2的轉化率最高

C．c點N2的轉化率最高

D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反應轉移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

 
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應溫度         B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v （CO₂）=               。