在容積不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol

B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動

C．曲線b表示可能使用了催化劑

D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)    ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反應NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH3生成量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．    C．c(H⁺)·c(OH^－)    D．
（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：

A                      B                C            D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

 
反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

在一定體積的密閉容器中，進行化學反應CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
（2）正反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。
A、容器中壓強不變    B、混合氣體中c (CO)不變
C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)="c" (CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)="c" (CO)·c (H₂O)。可判斷此時的溫度為________℃。

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài)：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應

A．正反應放熱，L是固體	B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體	D．正反應放熱，L是固體或氣體

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率的關系正確的是
A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%

已知2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關系：             (用等式表示)。
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B₂)                b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器內(nèi)的密度保持不變