已知2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應速率

B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉化率

C．氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3

D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO₂的濃度為___________ mol·L^－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O達到平衡時CO₂的濃度為___________ mol·L^－1。

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H2的濃度之比為1∶2

D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H₂)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^-1 H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度	B．反應體系的壓強
C．反應物的轉化率	D．正、逆反應的速率

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A₂和B₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2A₂（g）+ B₂（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A₂的轉化率為P％，則乙容器中A₂的轉化率為

A．等于P％

B．大于P％

C．小于P％

D．無法判斷

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g） 達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mol

B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol

D．大于1mol

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH₃的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質的量為 

A．若為定容容器，n(NH3)=1.2mol	B．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH3)>1.2mol	D．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推斷的結論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等

已知①氨水溶液中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關理論來解釋之。
                                                                                                                               。

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g) △H < 0 ；CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

A．增加水蒸氣	B．降低溫度
C．使用催化劑	D．增加氫氣濃度