能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H₂表示的平均反應(yīng)速率為         mol·L^-1·s^-1 ，CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                                  。
③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將          。
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低

C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)SO₂、O₂、SO₃，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L	B．SO3為0．4mol／L
C．SO2、S03均為0．15mol/L	D．SO2為0．25mol/L

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN₂、2．7molH₂和0．2molNH₃，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ

B．H2的百分含量相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ

D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

將2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)達(dá)到平衡時(shí),PCl₅為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是

A．0.40mol

B．小于0.20mol

C．0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A₂)=0．5mol·L^-1，c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若、、C的起始濃度分別為a mol·L^-1、b mol·L^-1、g mol·L^-1請(qǐng)確定：
(l)a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_____________。
(2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始濃度均為2 mol·L^-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡_______，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行______。
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6 mol·L^-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______。

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1A，同時(shí)生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(6)單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L：反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體