將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%　③該反應(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個(gè)         B．3個(gè)         C．2個(gè)         D．1個(gè)

在反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無(wú)論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的濃度都會(huì)增大，則以下說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)吸熱	B．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)吸熱
C．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)放熱	D．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)放熱

在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已達(dá)到平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的分子數(shù)目
C．混合氣體的密度	D．混合氣體的總物質(zhì)的量

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡
                  移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。

可逆反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)__________不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡（   ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)	B．平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．各成分含量	D．混合氣體顏色

有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（　�。�

A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．Q > 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D．Q < 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

在恒溫下的定容密閉容器中，反應(yīng)2SO₂+O₂  2SO₃已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D．容器中的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)某可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5       
B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時(shí)間消耗0.2molA，同時(shí)生成0.1molC 
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO₂和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。達(dá)平衡時(shí)容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時(shí)剩余SO₂                mol；
（3）該條件下SO₂的最大轉(zhuǎn)化率為                     ；
（4）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                   ；
（5）平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為                              。