在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值（   ）

A．4

B．5

C．6

D．7

一定溫度下，反應(yīng)H₂(g) + X₂(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H₂和2 mol X₂通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

A．20﹪

B．40﹪

C． 60﹪

D．80﹪

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是(    )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI 
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I₂)    ④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時(shí) 
⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時(shí)   ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤

B．①④⑦

C．②⑦⑨

D．⑧⑨⑩

對(duì)于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(    )

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．x+y﹥z

B．平衡向右移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率提高

D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)符合下圖(a)所示的關(guān)系（W（C）表示Ｃ的體積分?jǐn)?shù)），由此推斷關(guān)于圖(b)的說(shuō)法正確的是

A．P₃>P₄，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率                  B．P₃<P₄，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P₃<P₄，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量   D．P₃>P₄，y軸表示混合氣體的密度

如右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O₂2NO₂(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是        (    )

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．d

可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(    )

A．B和C可能都是固體	B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體	D．B和C一定都是氣體

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ₂ =2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至ｔ_２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ₃ min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ₃min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  試回答下列問(wèn)題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol?L^-1，c（H₂O）="3" mol?L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)        （填“是”與“否”）， 此時(shí)v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是           
                                                         。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。