將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) NO­₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)是（   ）

A．

B．

C．

D．

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8

C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)?

A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變?

B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?

C．對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1?

D．溫度越高，K值越大

(14分)已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_ap（CaF₂）＝
②25℃時(shí)，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：   
（1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無(wú)”）沉淀產(chǎn)生。
（4）已知CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4Cl

B．NH4SCN?

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3

按(NH₄⁺)由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)  2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   (　　)

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g） N₂O₄(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù) (    )

A．不變

B．增大

C．減小

D．無(wú)法判斷

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化量為    (　　)

A．0.24 mol·L－1	B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1	D．0.26 mol·L－1

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：
2A(g)＋B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。
(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是______(用含a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A 和4 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入________ mol C。

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無(wú)色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平
衡：2NO₂??N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：
(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO₂氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝
0.0321mol/L，則NO₂的起始濃度為_(kāi)_________，NO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
Ⅱ. 在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
① 推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是                                ；
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是                            
③ 在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO₂的轉(zhuǎn)化率將    。