在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量	D．C的物質(zhì)的量

現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t₁后達(dá)到平衡狀態(tài),t₂時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

在t℃向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應(yīng):A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時(shí)C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質(zhì)放入容器中,達(dá)平衡時(shí),C的含量仍為m%的是

A．2molA和1molB	B．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molB	D．1molC和1molD

已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測(cè)得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的?H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲線

C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)

D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率

光氣（COCl₂）的分解反應(yīng)為：COCl₂（g）Cl₂（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol^－1。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl₂濃度變化未標(biāo)出）：

下列說(shuō)法正確的是

A．COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）< v（15～16）

B．第10 min時(shí)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）>v（逆）

C．第12 min時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1

D．第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小

能證明反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)消耗nmolI₂
③反應(yīng)速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
  

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

 
（2） t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。

對(duì)可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2

C．平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D．平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列：

容器	SO2 (mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol-1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）
A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO₃固體放熱 Q/2 kJ
B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                                 。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H₂O) =" 0.03" mol/L， c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為        _____，H₂的轉(zhuǎn)化率為        ________。