一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是__                     _______。
(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1對于此反應，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大CO的濃度

D．增大水蒸氣的濃度

對于可逆反應2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是

A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大	B．減小壓強K值減小
C．升高溫度K值增大	D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大

在密閉容器中進行可逆反應 CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，
達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　 　。(填“變深”“變淺”“不變”)
（2）通人CO₂氣體，平衡　 　  移動。
（3）加入催化劑，平衡　 　　移動。

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：
CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率       
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有         （選填A、B、C、D）。

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是                          。

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物     質(zhì)	A	B	C
初始濃度/mol·L-1	1.0	2.0	0
2min時，平衡濃度/mol·L-1	0.4	0.2	1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應方程式可表示為                           ；反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                    。
（2）從反應開始到達化學平衡，反應物A的平均反應速率為             ；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K值為_____________。
（3）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是                            ；b c過程中改變的條件可能是                            。

（4）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是         （填序號）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強不變	B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉(zhuǎn)化率不變	D．容器內(nèi)氣體密度不變

下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值

B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變

C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關

D．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

（8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。在800℃，若上述反應體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L^-1，c(H₂O)=6.0mol?L^-1，c(CO₂)=3.0mol?L^-1，c(H₂)= 4.5mol?L^-1，則此時該反應向_________方向移動。