在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應達平衡后，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為

A．6

B．5

C．4

D．3

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂ (g) + 3H₂ (g)2NH₃ (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學反應速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段

B．t1~t2段c(NH3)最大

C．在t2時可能是向容器中充入了少量He

D．在t4時可能是升高溫度

某溫度下，H₂ (g) + CO₂ (g)  H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判斷有錯的是
A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率＞60%           
B．平衡時，四容器中甲的值最小
C．起始時丁向正反應方向進行                            
D．反應開始時，丙中反應速率最快

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)+ 92.4 kJ。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是 
A．反應的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達到平衡時氨氣的體積分數(shù):①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應得到1mol NH₃(l)，放出熱量46.2kJ

(本題共8分)將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。
（1）．用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________。 
（2）．當改變反應的某一個條件，平衡一定向正反應方向移動的是__________。
a．逆反應速率先增大后減少         b．正反應速率先增大后減少
c．某反應物的體積百分含量減小     d．化學平衡常數(shù)K值增大
（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是         (填序號)。

A．P3＞P2T3＞T2	B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3	D．P1＞P4T2＞T3

（4）．平衡時，測得H₂O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為0.30，則用H₂O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均反應速率為           mol ? L^-1? min^-1。

如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)NO₂(g)2NH₃(g)2N₂(g)3H₂O(g)，相關說法正確的是　�。�

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

一定溫度下可逆反應N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) 達平衡的標志是

A．v正(N2) = v逆(NH3)	B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)	D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

“化學平衡是化學理論的核心內(nèi)容之一”；對于可逆反應M（g）＋N(g)Q（g）達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等	B．M、N全部變成了Q
C．反應混合物中各成分的百分組成不再變化	D．反應已停止

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應Ⅰ△H> 0，P2>P1	B．反應Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反應Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1	D．反應Ⅳ△H<0，T2>T1