在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列判斷不正確的是

A．達到化學平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）

B．若單位時間內(nèi)生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化

D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

對于在恒溫的密閉容器中進行的反應：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g），下列情況下該反應的化學反應速率保持不變的是   

A．縮小容器體積，使壓強增大	B．保持體積不變，充入O2
C．保持體積不變，充入氦氣	D．保持壓強不變，充入氦氣

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：                             。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是                             。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 2SO₃(正反應放熱)，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．SO2和SO3濃度相等	B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強不變	D．容器中混合氣體的密度保持不變

（12分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0　，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=      　　    .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是  
                                                                　　　　    
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將  　 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃ ，這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；

C．達到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等

D．達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

N₂ +3 H₂ 2NH₃現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正、逆反應速率為０

(6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：

（1）若t₁＝5S，則前5S用M表示的反應速率為　　　　　　　　　　　。
（2）t₂時，正反應速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。
（3）下列說法正確的是（ ）

A．t2時刻該反應達到平衡

B．t3時刻該反應達到平衡

C．反應開始時，生成物的濃度為0

D．該反應的限度是可以改變的

(6分)將4 mol SO₂和2 mol O₂氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，試計算：
小題1:v(O₂)；
小題2:SO₂的轉(zhuǎn)化率；
小題3:2s時的O₂濃度。

對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1