在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

B．T1> T2

C．該反應為放熱反應

D．溫度為T2時，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為mol·L-1

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應。SiCl₄的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T₁時，反應開始的2 min內，用HCl表示的反應速率為              。
（2）該反應的平衡常數表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據上表中的數據分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到                   。

在密閉容器中，反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是

A．加入適當催化劑

B．升高溫度

C．增大反應物的濃度

D．增大壓強

 

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法正確的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為60％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH（固）5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：?
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                         。（2分）
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。?（3分）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是                         。（4分）
a. 容器中壓強不變             b. 混合氣體中c(CO)不變 
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_ （3’）

（6分）在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2－與黃色的CrO₄^2－有下列平衡關系：
Cr₂O₇^2－＋H₂O  2CrO₄^2－＋2H^＋，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃。平衡時SO₃為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO₃的正確敘述是

A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol

B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol

C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4mol

D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂2NH₃。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）。時H₂轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應：
2A(g)  B(g) + xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是（   ）

A．若x=1，則P=a	B．若x=2，則P=a
C．若x=3，則P=a	D．若x=4，則P=a